Flash bột là một thành phần pháo hoa , một hỗn hợp của các chất oxy hóa và kim loại nhiên liệu , đốt cháy một cách nhanh chóng và nếu giới hạn tạo ra một báo cáo lớn. Nó được sử dụng rộng rãi trong sân khấu pháo hoa và pháo hoa (cụ thể là chào , ví dụ, bom anh đào , M-80 , pháo nổ , súng nắp chụp) và đã từng được sử dụng cho nhấp nháy trong nhiếp ảnh . Ví dụ bột flash nhị phân sân khấu. Lưu ý chia sẻ chất ôxi hóa (A) bột cho một số loại nhiên liệu (B). Các loại giống khác nhau của đèn flash bột được làm từ các thành phần khác nhau, phổ biến nhất là kali perchlorate và bột nhôm . Đôi khi, lưu huỳnh được bao gồm trong hỗn hợp để tăng độ nhạy. Công thức đầu sử dụng chlorate kali thay vì Perchlorate Kali. Tác phẩm flash bột cũng được sử dụng trong quân đội pháo hoa, khi sản xuất số lượng lớn của ánh sáng, tiếng ồn, hoặc bức xạ hồng ngoại là cần thiết, ví dụ như pháo tên lửa mồi và lựu đạn gây choáng . Nội dung [hide] 1 an toàn và xử lý 2 Hỗn hợp 2.1 nhôm và chlorate 2,2 nhôm nitrat với lưu huỳnh 2.3 nhôm và perchlorate 2,4 Magnesium và nitrate 2,5 Magnesium và PTFE 2,6 Antimon trisulfide và chlorate 3 Xem thêm 4 Tham khảo 5 Liên kết ngoài [ sửa ]An toàn và xử lý Flash bột ngay cả trong tập quán dự định thường phát hành những lực nổ năng lực chết người. Gần như tất cả hỗn hợp bột flash được sử dụng rộng rãi là nhạy cảm với ma sát, va chạm và phóng điện. Trong hỗn hợp nhất định, nó không phải là phổ biến nhạy cảm này một cách tự nhiên thay đổi theo thời gian, hoặc do thay đổi trong môi trường, hoặc các yếu tố khác không thể biết trong sản xuất, bản gốc hoặc lưu trữ trong thế giới thực. Ngoài ra, các chất gây ô nhiễm tình cờ như axit mạnh hoặc các hợp chất lưu huỳnh có thể nhạy cảm hơn. Bởi vì đèn flash-bột hỗn hợp rất dễ dàng để bắt đầu, có thể có nguy cơ cao về vụ nổ ngẫu nhiên mà có thể gây ra vụ nổ / phân mảnh ví dụ như chấn thương nghiêm trọng, mù lòa, cắt cụt nổ, làm tàn tật thường trú hoặc biến dạng. Trường hợp tử vong đã xảy ra. Các chế phẩm flash khác nhau bột do đó không nên được xử lý bởi bất cứ ai là không quen thuộc với các tài sản thuộc sở hữu của mình, hoặc các kỹ thuật xử lý cần thiết để duy trì an toàn. Flash bột và các thiết bị flash-bột gây ra nguy cơ đặc biệt cao với trẻ em, đặc biệt là những người không thể hiểu được sự nguy hiểm và có thể ít chuyên nghiệp với kỹ thuật xử lý an toàn. Kết quả là, trẻ em có xu hướng bị chấn thương nghiêm trọng hơn so với người lớn. Flash bột, đặc biệt là những người sử dụng chlorate thường rất nhạy cảm với nhiệt, ma sát / ngọn lửa và tĩnh điện . Một tia lửa ít nhất là 0,1-10 millijoules có thể đặt ra hỗn hợp nhất định. Một số công thức nổi bật trên báo chí dưới lòng đất có chứa cả hai lưu huỳnh và chlorate kali . Những hỗn hợp này là đặc biệt là sốc và ma sát nhạy cảm và trong nhiều ứng dụng cần được xem xét không thể đoán trước. Thực hành hiện đại pháo hoa gọi không bao giờ sử dụng lưu huỳnh trong một hỗn hợp có chứa muối clorat. Một số công thức bột flash (những người sử dụng một con số bột micromet nhôm flake hoặc bột magiê tốt như nhiên liệu của họ) có thể tự giới hạn và phát nổ với số lượng nhỏ. Điều này làm cho đèn flash bột nguy hiểm để xử lý, vì nó có thể gây ra tổn thương thính lực nặng và tổn thương cắt cụt ngay cả khi ngồi trong mở. Giam và tự xảy ra khi khối lượng của cọc cung cấp quán tính đủ để cho phép áp lực cao để xây dựng bên trong khi hỗn hợp phản ứng. Điều này được gọi là 'giam quán tính, và nó là không nên nhầm lẫn với một vụ nổ. Không nên trộn lẫn Flash bột của bất kỳ xây dựng với số lượng lớn bởi pyrotechnician nghiệp dư. Mới bắt đầu nên bắt đầu với số lượng tiểu-gram, và không làm cho thiết bị lớn. Flash bột chỉ nên được thực hiện tại địa điểm mà tại đó nó sẽ được sử dụng. Ngoài ra, hỗn hợp phải được thực hiện ngay lập tức trước khi sử dụng. Khi thực hiện, sau đó lưu trữ, vận chuyển, sử dụng, và sở hữu khác nhau và "vũ khí" bất hợp pháp luật, (bao gồm cả trọng tội,) có thể có hiệu lực không áp dụng cho các thành phần chưa pha trộn hoặc trước khi lắp ráp. [ sửa ]Hỗn hợp Thông thường, hỗn hợp bột đèn flash được hợp để đạt được một mục đích cụ thể. Những hỗn hợp này khoảng từ hỗn hợp cực kỳ nhanh chóng đốt cháy được thiết kế để tạo ra một bản báo cáo tối đa âm thanh, hỗn hợp được thiết kế để đốt cháy từ từ và cung cấp số lượng lớn chiếu sáng, hỗn hợp này trước đây được sử dụng trong nhiếp ảnh. [ sửa ]nhôm và chlorate Bởi vì của sự bất ổn đã đề cập ở trên, sự kết hợp của nhôm bột và chlorate kali là một lựa chọn tốt cho đèn flash bột mà là để được lưu trữ trong hơn một khoảng thời gian rất ngắn thời gian. Vì lý do đó, nó đã được thay thế phần lớn các hỗn hợp perchlorate kali. Hỗn hợp clorat được sử dụng khi chi phí là mối quan tâm trọng, bởi vì chlorate kali là ít tốn kém hơn so với perchlorate. Nó là quan trọng để loại trừ lưu huỳnh và bất kỳ thành phần nào có tính axit từ các hỗn hợp. Đôi khi một vài phần trăm của bộ đệm bicarbonate thêm vào hỗn hợp để đảm bảo không có các tạp chất có tính axit. KClO 3 + Al 2 → Al 2 O 3 + KCl Thành phần là khoảng 70% KClO 3: 30% Al tính theo trọng lượng cho các chất phản ứng của phương trình trên cân bằng stoichiometrically. [ sửa ]nhôm - nitrat với lưu huỳnh , Thành phần này thường là trong một tỷ lệ 5 phần kali nitrat, 3 bộ phận bằng nhôm bột, 2 phần lưu huỳnh, đặc biệt phổ biến với các nhà sưu tầm. Nó không phải là đốt cháy rất nhanh chóng, trừ khi thành phần tốt tính đặc biệt được sử dụng. Mặc dù nó kết hợp lưu huỳnh, đó là trong thực tế, khá ổn định, duy trì số truy cập nhiều từ một cái búa vào một bề mặt cứng. Thêm 2% trọng lượng của nó với axit boric được cho là đã làm tăng đáng kể sự ổn định và thời hạn sử dụng, thông qua khả năng chống làm giảm thông qua độ ẩm môi trường xung quanh. Tỷ lệ khác như 6 KNO3 / 3 Al / 2 S và 5 KNO3 / 2 Al / 3 S cũng tồn tại và làm việc. Tất cả các tỷ lệ có thời gian tương tự như bỏng và sức mạnh, mặc dù 5 KNO3 / 3 Al / 2 S có vẻ chiếm ưu thế. 2 KNO 3 + 4 Al + S → K 2 S + N 2 + 2 Al 2 O 3 Thành phần là khoảng 59% KNO 3: 31,6% Al: S 9,4% tính theo trọng lượng cho các chất phản ứng của phương trình cân bằng stoichiometrically trên . Để có kết quả tốt nhất ", Đức Dark" nhôm nên được sử dụng, với lưu huỳnh airfloat, và bóng mịn xay kali nitrat tinh khiết. Hỗn hợp đã hoàn thành không bao giờ được bóng xát với nhau. [ sửa ]nhôm và perchlorate Bột nhôm và kali perchlorate là chỉ có hai thành phần của bột ngành công nghiệp tiêu chuẩn đèn flash pháo hoa. Nó cung cấp một sự cân bằng tuyệt vời của sự ổn định và sức mạnh, và là thành phần được sử dụng trong pháo hoa bùng nổ thương mại nhất. Phương trình cân bằng cho phản ứng này là: 3 KClO 4 + 8 Al → 4 Al 2 O 3 + 3 KCl Mặc dù không stoichiometrically sự cân, một tỷ lệ của bảy phần Kali Perchlorate ba phần tối Pyro nhôm là thành phần được sử dụng bởi hầu hết các pyrotechnicians. Tuy nhiên, một tỷ lệ của 2 đơn vị khối lượng kali perchlorate 1 đơn vị khối lượng nhôm tối Pyro là gần gũi hơn với cân bằng hóa học, và có thể sản xuất ra một báo cáo to hơn. Để có kết quả tốt nhất, bột nhôm nên là "Dark Pyro cấp, với một hình dạng hạt flake, và kích thước hạt nhỏ hơn 10 micromet. The 4 KClO nên được ở dạng bột, miễn phí từ khối. Nó có thể được rây thông qua một màn hình nếu cần thiết để loại bỏ bất kỳ khối trước khi sử dụng. Kích thước hạt của các perchlorate không phải là quan trọng như của các thành phần nhôm, như năng lượng ít hơn là cần thiết để phân hủy trong 4 KClO hơn là cần thiết để làm tan chảy nhôm vào trạng thái lỏng cần thiết cho phản ứng này. Mặc dù thành phần này là khá nhạy cảm, cần được điều trị với sự chăm sóc và tôn trọng. Hobbyist pyrotechnicians thường sử dụng một phương pháp gọi là thay tả, trong đó các tài liệu được đổ riêng vào một mảnh giấy lớn, sau đó được luân phiên nâng lên ở mỗi góc để cuộn thành phần chính nó và kết hợp các thành phần. Một số pyrotechnicians nghiệp dư chọn để pha trộn các thành phần bằng cách lắc trong một container giấy khép kín, như thế này là nhanh hơn và hiệu quả hơn thay tã. / Giấy các tông được lựa chọn trên các vật liệu khác như nhựa như là một kết quả của tài sản triboelectric thuận lợi của nó. Số lượng lớn không bao giờ nên được trộn lẫn trong một lô duy nhất. Số lượng lớn không chỉ là khó khăn hơn để xử lý một cách an toàn, nhưng họ đặt người qua đường vô tội trong khu vực có nguy cơ. Trong trường hợp phát lửa ngẫu nhiên, các mảnh vỡ từ một vụ nổ nhiều bột-pound đèn flash có thể được ném hàng trăm feet với lực lượng đủ để giết hoặc làm bị thương. (Lưu ý: 25 gam hỗn hợp là đủ để bùng nổ trong không khí cởi mở mà không có hạn chế khác hơn so với áp suất không khí). Không có vấn đề chăm sóc số lượng, luôn luôn phải được thực hiện để ngăn chặn bất kỳ phóng tĩnh điện hoặc ma sát trong quá trình trộn hoặc xử lý, vì chúng có thể gây ra đánh lửa tình cờ. [ sửa ]Magnesium và nitrat Một thành phần flash phổ biến trong số các tài tử bao gồm bột magiê và kali nitrat . Nitrat kim loại khác đã được sử dụng, bao gồm Bari và stronti nitrat. Tác phẩm sử dụng nitrate và magiê kim loại đã được sử dụng như bột flash chụp ảnh gần như kể từ khi phát minh của nhiếp ảnh. 2 KNO 3 + 5 Mg → K 2 O + N 2 + 5 MgO Thành phần khoảng 50% KNO3: Mg 50% tính theo trọng lượng cho các chất phản ứng của phương trình trên cân bằng stoichiometrically. Ba (NO 3) 2 + 5 Mg → Báo + N 2 + 5 MgO Hỗn hợp được thiết kế để làm cho các báo cáo khác nhau đáng kể hơn so với hỗn hợp được thiết kế để chiếu sáng. Một tỷ lệ cân bằng hóa học của ba phần KNO 3 đến hai Mg phần gần với lý tưởng, và cung cấp các đốt nhanh nhất. Bột magiê nên nhỏ hơn 200 lưới, mặc dù lên đến 100 mắt lưới sẽ làm việc. Kali nitrat nên khó sờ thấy bụi. Hỗn hợp này là phổ biến trong pháo hoa nghiệp dư vì nó là không nhạy cảm và tương đối an toàn như những điều như vậy đi. Để sử dụng hình ảnh, các chất hỗn hợp có chứa magiê và nitrat được thực hiện nhiều hơn nữa nhiên liệu phong phú. Magiê thừa được bay hơi bởi các phản ứng và bỏng trong không khí cung cấp ánh sáng khác. Ngoài ra, nồng độ cao hơn kết quả nhiên liệu trong một đốt chậm hơn, cung cấp thêm một "poof" và ít hơn của một "bang" khi đốt cháy. Một công thức từ năm 1917 quy định cụ thể 5 phần của magiê 6 phần bari nitrat cho một stoichiometry chín phần nhiên liệu cho một chất ôxi hóa một phần. [1] vui chơi hiện đại của bột đèn flash chụp ảnh có thể tránh việc sử dụng muối Bari vì tính chất độc hại của họ. Một hỗn hợp của năm phần 80 lưới magiê một phần của nitrat kali cung cấp một đèn flash trắng mà không quá bạo lực. Nhiên liệu bột đèn flash phong phú cũng được sử dụng trong sân khấu chậu đèn flash . Dựa trên các tác phẩm Magnesium làm suy giảm theo thời gian dài, như Magnesium không tạo thành một lớp phủ oxit passivating, có nghĩa là Mg kim loại từ từ sẽ phản ứng với oxy không khí và độ ẩm. Trong quân đội pháo hoa liên quan đến nhiên liệu magiê, oxy bên ngoài có thể được loại trừ bằng cách sử dụng hộp kín. Bột đèn flash chụp ảnh thương mại được bán như hai hỗn hợp một phần, được kết hợp ngay trước khi dùng. [ sửa ]Magnesium và PTFE Chế phẩm flash được thiết kế đặc biệt để tạo ra pháo sáng được đặc biệt sáng trong phần hồng ngoại của quang phổ sử dụng một hỗn hợp của magiê lớp pyro và bột polytetrafluoroethylene . Những pháo sáng được sử dụng như mồi nhử từ máy bay có thể bị tên lửa tìm kiếm nhiệt. 2n Mg + (C 2 F 4)) n → 2n MGF 2 () + 2n C (s) [ sửa ]Antimon trisulfide và chlorate Hỗn hợp này, và hỗn hợp tương tự như đôi khi có chứa pyro nhôm đã được sử dụng từ đầu những năm 1900 cho nhỏ "Black Cat" giấy phong cách pháo nổ . Chi phí của nó rất thấp làm cho nó phổ biến trong các nhà sản xuất pháo hoa cấp thấp ở Trung Quốc. Giống như tất cả các chất hỗn hợp có chứa Clorat, nó là vô cùng nhạy cảm với tác động, ma sát và ESD, và được coi là không an toàn trong các thiết bị pháo hoa có chứa nhiều hơn một vài chục mg hỗn hợp. 3 KClO 3 + Sb 2 S 3 → Sb 2 O 3 + 3 SO 2 + 3KCl Hỗn hợp này không phải là năng lượng cao, và ít nhất một số bộ phận của Hoa Kỳ, pháo có chứa 50 mg hoặc ít hơn của hỗn hợp này là hợp pháp như pháo hoa của người tiêu dùng.

nhưng có một cấu hình rất không điển hình ở vỏ electron ngoài cùng của nó so với các thành viên khác của nhóm 10 (xem thêm niobi (41), ruthenium (44), và rhodium (45)), có ít đầy vỏ điện tử hơn so với các yếu tố trực tiếp trước nó (một hiện tượng độc đáo để palladium).

Palladium (II) oxit (ảnh) chiếm làm lu mờ trên kim loại palladium

Palladium là một mềm màu trắng bạc kim loại tương tự như bạch kim. Nó là dày đặc nhất và có điểm nóng chảy thấp nhất của kim loại nhóm bạch kim. Nó mềm và dễ uốn khi ủ và làm tăng đáng kể sức mạnh và độ cứng của nó khi nó lạnh làm việc. Palladium hòa tan chậm trong sulfuric , nitric và acid hydrochloric . [3] Kim loại này cũng không phản ứng với oxy ở nhiệt độ bình thường (và do đó không làm lu mờ trong không khí ).Palladium đun nóng đến 800 ° C sẽ sản xuất một lớp của paladi (II) oxit (PDO). Nó nhẹ bị xỉn bầu không khí ẩm có chứa lưu huỳnh. [4]

Trạng thái ôxi hóa chung của paladi là 0, +1, +2 và 4. Mặc dù ban đầu +3 đã được coi là một trong các trạng thái ôxi hóa cơ bản của paladi, không có bằng chứng cho palladium xảy ra trong trạng thái ôxi hóa +3, điều này đã được nghiên cứu thông qua nhiễu xạ tia Xcho một số hợp chất, cho thấy một dimer paladi (II) và palladium (IV) thay thế. Năm 2002, palladium (VI) lần đầu tiên được báo cáo. [5] [6]

[ sửa ]Đồng vị

Bài chi tiết: Đồng vị của palladium

Palladium tự nhiên bao gồm bảy đồng vị , trong đó bao gồm sáu đồng vị ổn định. Cácđồng vị phóng xạ ổn định nhất là Pd 107 với một nửa cuộc sống của 6,5 triệu năm (được tìm thấy trong tự nhiên), Pd 103 với chu kỳ bán rã 17 ngày, và 100 Pd với một chu kỳ bán rã 3,63 ngày. Mười tám đồng vị phóng xạ khác cũng đã được đặc trưng với các khối lượng nguyên tử khác nhau, từ 90,94948 (64) u (91 Pd) 122,93426 (64) u (123 Pd). [7]Hầu hết trong số này có chu kỳ bán rã ít hơn nửa giờ, ngoại trừ Pd 101 (một nửa cuộc sống: 8,47 giờ), 109 Pd (nửa cuộc sống: 13,7 giờ), và 112 Pd (nửa cuộc sống: 21 giờ). [8]

Đối với các đồng vị với giá trị đơn vị nguyên tử khối lượng ít hơn so với các đồng vị ổn định, phong phú nhất, 106 Pd, chính chế độ phân rã là bắt điện tử với các sản phẩm phân rã chính là rhodium. Các chế độ chính của phân rã cho những đồng vị của Pd với khối lượng nguyên tử lớn hơn 106 là phân rã beta với các sản phẩm chính này phân rã là bạc. [8]

Phóng xạ 107 Ag là một sản phẩm phân rã của 107 Pd và lần đầu tiên được phát hiện vào năm 1978 [9] ở Santa Clara [10] thiên thạch năm 1976. Người phát hiện ra cho thấy rằng sự hợp nhất và khác biệt của các hành tinh nhỏ có lõi sắt có thể đã xảy ra 10 triệu năm sau khi một nucleosynthetic sự kiện 107 Pd so với Ag mối tương quan quan sát thấy trong cơ thể, kể từ khi lớn dần lên của hệ thống năng lượng mặt trời đã được nấu chảy , phải phản ánh sự hiện diện của Các hạt nhân ngắn ngủi đầu trong hệ mặt trời. [11]

[ sửa ]Các hợp chất

Paladi (II) clorua

Xem thể loại: hợp chất Palladium

Palladium chủ yếu tồn tại trong 0, +2, trạng thái ôxi hóa 4, 4 quá trình oxy hóa nhà nước là tương đối hiếm. Một trong những ví dụ của paladi (IV) làhexachloropalladate (IV) , [PdCl 6] 2 -.

Elemental palladium phản ứng với clo để cho paladi (II) clorua , nó hòa tan trong axit nitric và kết tủa paladi (II) acetate về việc bổ sung axit axetic . Hai hợp chất này và các bromide phản ứng và tương đối rẻ tiền, làm cho chúng các điểm nhập cảnh thuận tiện đến hóa học palladium. Tất cả ba là monomeric, clorua và bromide thường phải được hồi lưu trong acetonitrile để có được các monome acetonitrile phức tạp hơn phản ứng, ví dụ: [12] [13]

PDX 2 + 2 MeCN → PDX 2 (MeCN) 2 (X = Cl, Br)

Clorua paladi (II) là nguyên liệu chủ yếu bắt đầu cho chất xúc tác palladium khác. Nó được sử dụng để chuẩn bị chất xúc tác palladium không đồng nhất: palladium trên sulfat bari, palladium trên carbon, và palladium clorua trên carbon. [14] Nó phản ứng với triphenylphosphine phối hợp dung môi để cung cấp cho bis (triphenylphosphine) paladi (II) dichloride , một chất xúc tác hữu ích. [15] Trong trường hợp mong muốn, chất xúc tác có thể được hình thành tại chỗ.

PdCl 2 + 2 PPH 3 → PdCl 2 (PPH 3) 2

Paladi (II) acetate

Giảm phức tạp này phosphine với hydrazine với phosphine hơn cho tetrakis (triphenylphosphine) paladi (0) , [16] một trong những khu phức hợp lớn palladium (0):

2 PdCl 2 (PPH 3) 2 + 4 băng huyết sau sanh 3 + 5 N 2 H 4 → 2 Pd (PPH 3) 4 + N 2 + 4 N 2 H 5 +Cl -

Lớn khác palladium (0) phức tạp, tris (dibenzylideneacetone) dipalladium (0) (Pd 2 (dba) 3), được chuẩn bị bằng cách giảm natri tetrachloropalladate trong sự hiện diện của dibenzylideneacetone . [17]

Các phản ứng rất nhiều, trong đó các hợp chất palladium phục vụ như là chất xúc tác được gọi chung là phản ứng khớp nối xúc tác palladium . Ví dụ nổi bật bao gồm Heck , Suzuki và phản ứng Stille acetate Palladium (II) , tetrakis palladium (triphenylphosphine) (0) (Pd (PPH 3) 4, và tris (dibenzylideneacetone) dipalladium (0) (Pd 2 (dba) 3) rất hữu ích trong vấn đề này, có thể là chất xúc tác hoặc như là điểm bắt đầu cho chất xúc tác. [18]

[ sửa ]Lịch sử

William Hyde Wollaston

William Hyde Wollaston ghi nhận phát hiện của một kim loại quý mới trong tháng 7 năm 1802 trong cuốn sách trong phòng thí nghiệm của mình và đặt tên cho nó là palladium vào tháng Tám cùng năm.Wollaston đủ tinh khiết của vật liệu và cung cấp nó, mà không đặt tên người phát hiện ra trong một cửa hàng nhỏ ở Soho trong tháng 4 năm 1803. Sau khi chỉ trích gay gắt rằng palladium là một hợp kim của bạch kim và thuỷ ngân do Richard Chenevix , Wollaston nặc danh cung cấp một phần thưởng 20 bảng Anh cho 20 hạt hợp kim palladium tổng hợp. [19] Chenevix nhận được Huy chương Copley năm 1803 sau khi công bố các thí nghiệm của ông trên palladium . Wollaston công bố việc phát hiện ra rhodium năm 1804 và đề cập đến một số công việc của mình trên palladium. [20] [21] Ông đã công bố là người phát hiện ra palladium trong một công bố vào năm 1805. [19] [22]

Nó được đặt tên bởi Wollaston vào năm 1802 sau khi các tiểu hành tinh Pallas, đã được phát hiện hai năm trước đó. [3] Wollaston tìm thấy paladi trong quặng platin thô từ Nam Mỹ bằng cách hòa tan quặng trong nước cường toan , trung hòa dung dịch bằng natri hydroxit , và kết tủa bạch kim nhưcloroplatinat amoni với amoni clorua . Ông nói thêm xyanua thủy ngân để tạo thành palladium hợp chất cyanide, được nung nóng để trích xuất kim loại palladium. [20]

Palladium clorua là tại một thời gian quy định như một điều trị bệnh lao ở mức bằng 0,065 g mỗi ngày (khoảng 1 mg cho mỗi kg trọng lượng cơ thể). Điều trị này có nhiều tiêu cực tác dụng phụ , và sau đó đã được thay thế bằng các loại thuốc hiệu quả hơn. [23]

Palladium ái lực với hydro dẫn nó để chơi một vai trò thiết yếu trong các thử nghiệm Fleischmann-Pons vào năm 1989. [24]

Lên đến 2000, nguồn cung cấp của Nga palladium cho thị trường toàn cầu nhiều lần bị trì hoãn và phá vỡ [25] bởi vì hạn ngạch xuất khẩu không được cấp vào thời gian, vì lý do chính trị. Sự hoảng loạn của thị trường sau đó lái xe giá một cao mọi thời đại $ 1100 cho mỗi troy ounce vào tháng Giêng năm 2001. [26] Khoảng thời gian này, các Ford ô tô Công ty , vì sợ tự động xe sản xuất gián đoạn do một thiếu hụt paladi có thể, dự trữ số lượng lớn kim loại mua gần cao giá. Khi giá giảm vào đầu năm 2001, Ford đã mất gần $ 1 tỷ USD Mỹ . [27] Nhu cầu thế giới cho palladium tăng từ 100 tấn năm 1990 lên gần 300 tấn trong năm 2000. Sản xuất toàn cầu của palladium từ các mỏ là 222 tấn trong năm 2006, theo khảo sát địa chất Hoa Kỳ . [28] palladium Hầu hết được sử dụng cho các bộ chuyển đổi xúc tác trong ngành công nghiệp ô tô. [29]

[ sửa ]Sự xuất hiện

Palladium sản lượng trong năm 2005.

Trong năm 2007, Nga là nhà sản xuất hàng đầu của paladi, với một thế giới chia sẻ 44%, tiếp theo là Nam Phi với 40%. Canada với 6% và Mỹ với 5% là các nhà sản xuất khác đáng kể của paladi. [28] [30]

Palladium có thể được tìm thấy như là một kim loại hợp kim với vàng và các kim loại nhóm bạch kim sa khoáng tiền gửi của các dãy núi Ural , Úc , Ethiopia , Bắc và Nam Mỹ . Đối với sản xuất palladium các khoản tiền gửi này chơi chỉ có một vai trò nhỏ. Các nguồn thương mại quan trọng nhất là niken - đồng tiền gửi được tìm thấy trong lưu vực sông Sudbury ,Ontario , và tiền gửi Talnakh trong Norilsk Siberia . Các khoản tiền gửi lớn khác là cácMerensky Reef bạch kim nhóm kim loại tiền gửi trong đá lửa Bushveld Complex Nam Phi . Phức tạp nham thạch Stillwater Montana và vùng quặng Roby cơ thể của Iles des Lạc phức tạp nham thạch Ontario là hai nguồn khác của paladi ở Canada và Hoa Kỳ. [28] [30]Palladium được tìm thấy trong các khoáng chất hiếm cooperite [ 31] và polarite . [32]

Palladium cũng được sản xuất trong các lò phản ứng phân hạch hạt nhân và có thể được chiết xuất từ nhiên liệu hạt nhân đã qua (xem tổng hợp của kim loại quý ) mặc dù điều này không được sử dụng nguồn palladium. Hiện có các cơ sở tái chế hạt nhân được trang bị để trích xuất palladium từ chất thải phóng xạ mức độ cao . [33]

[ sửa ]Ứng dụng

Cross phần của một công cụ chuyển đổi xúc tác kim loại-core

25- palladium đồng rúp của Liên Xô kỷ niệm đồng tiền là một ví dụ hiếm hoi của việc sử dụng tiền tệ của palladium.

Việc sử dụng lớn nhất của ngày hôm nay palladium trong chuyển đổi xúc tác. [34] Palladium cũng được sử dụng trong đồ trang sức, trong nha khoa , [34] [35] xem , dải kiểm tra lượng đường trong máu, máy bay bugi và trong việc sản xuất các dụng cụ phẫu thuật điện liên lạc. [36] Palladium cũng được sử dụng để làm cho chuyên nghiệp sáo ngang . [37] Như một loại hàng hóa, palladium vàng thỏi có mã tiền tệ ISO của XPD và 964. Palladium là một trong những chỉ có bốn kim loại có mã số như vậy, những người khác là vàng , bạc và bạch kim .[38]

[ sửa ]Xúc tác

Khi nó được chia nhỏ, chẳng hạn như trong palladium trên carbon , palladium tạo thành mộtchất xúc tác linh hoạt và tăng tốc độ phản ứng hydro hóa và khử , cũng như trong xăng dầu nứt . Một số lượng lớn carbon-carbon phản ứng hình thành trong hóa học hữu cơ (như Heck và khớp nối Suzuki ) được tạo điều kiện xúc tác với hợp chất palladium. ( hợp chất Palladium và phản ứng xúc tác palladium khớp nối ) Ngoài ra, palladium, khi được phân tán trên các vật liệu dẫn điện, được chứng minh là một chất điện tuyệt vời cho quá trình oxy hóa của rượu chính trên các phương tiện truyền thông có tính kiềm. [39] Trong năm 2010, palladium xúc tác phản ứng hữu cơ đã được công nhận giải Nobel Hóa học . Palladium cũng là một kim loại linh hoạt trong việc xúc tác đồng nhất . Nó được sử dụng kết hợp với một loạt rộng của các phối tử cho các chuyển hóa hóa học có tính chọn lọc cao. Một nghiên cứu năm 2008 cho thấy palladium đó là một chất xúc tác hiệu quả để làm cho trái phiếu có chất fluoride carbon. [40] Palladium được tìm thấy trong các chất xúc tác Lindlar , cũng được gọi là Palladium Lindlar. [41]

[ sửa ]Điện tử

Ứng dụng lớn thứ hai của paladi trong ngành điện tử trong sản xuất của các tụ điện gốm nhiều lớp , [42] , trong đó palladium (và palladium-bạc hợp kim) được sử dụng làm điện cực. [34] Palladium (đôi khi hợp kim với niken) được sử dụng trong kết nối mạ điện tử tiêu dùng. [43] [44]

Nó cũng được sử dụng trong mạ các linh kiện điện tử và vật liệu hàn. Lĩnh vực điện tử tiêu thụ 1,07 triệu troy ounce (33,2 tấn) của palladium trong năm 2006, theo một báo cáo của Johnson Matthey . [45]

[ sửa ]Công nghệ

Palladium-dựa trên sorbents có hiệu quả trong việc loại bỏ thủy ngân từ khí thải công nghiệp. [46]

Hydrogen dễ dàng khuếch tán qua palladium nước nóng, do đó, nó cung cấp một phương tiện để thanh lọc khí [3] lò phản ứng màng với màng Pd do đó được sử dụng cho việc sản xuất hydro có độ tinh khiết cao. [47] Palladium là một phần của các điện cực palladium-hydrogen trong điện hóa. nghiên cứu Palladium (II) clorua có thể oxy hóa một lượng lớn khí carbon monoxide, và được sử dụng trong các máy dò khí carbon monoxide . [48]

[ sửa ]Hydrogen lưu trữ

Bài chi tiết: Palladium hydride

Palladium dễ dàng hấp thụ hydro ở nhiệt độ phòng tạo thành palladium hydride PDH x với x dưới 1.[49] Trong khi khách sạn này là phổ biến nhiều kim loại chuyển tiếp, palladium là duy nhất do khả năng hấp thụ cao và do đó nó không bị mất độ dẻo của nó cho đến khi x cao giá trị. [50] Khách sạn này đã được nghiên cứu để thiết kế một vật liệu, hiệu quả nhưng rẻ tiền lưu trữ hydrogen (palladium chính nó là tốn kém cho mục đích này). [51] 

[ sửa ]Trang sức

Một dây nịt mạ palladium

Palladium chính nó đã được sử dụng như là một kim loại quý trong đồ trang sức kể từ năm 1939, như là một thay thế cho bạch kim để làm vàng trắng . Điều này sử dụng kết quả từ màu sắc tự nhiên màu trắng của palladium, mà không cần mạ rhodium . Palladium là tỷ lệ nhẹ hơn nhiều hơn bạch kim. Tương tự như vàng, palladium có thể được đánh đập vào một hình thức lá mỏng mỏng là 100 nm (1/250, 000 trong). [3] Không giống như bạch kim, paladi có thể mất màu khi sưởi ấm để ở trên 400 ° C (752 ° F);[52] nó là tương đối giòn và phản ứng với axit mạnh như axit nitric . [53]

Palladium là một trong ba kim loại được sử dụng phổ biến nhất để làm cho hợp kim vàng trắng ( nikenvà bạc cũng có thể được sử dụng). [34] vàng Palladium là một hợp kim đắt hơn vàng niken, nhưng hiếm khi gây ra các phản ứng dị ứng (mặc dù một số chéo -dị ứng với nickel có thể xảy ra). [54]

Khi bạch kim đã được tuyên bố một nguồn lực của chính phủ chiến lược trong chiến tranh thế giới thứ II, các ban nhạc đồ trang sức nhiều đã được thực hiện ra paladi. Gần đây nhất là tháng 9 năm 2001, [55] palladium đắt hơn bạch kim và hiếm khi được sử dụng trong đồ trang sức cũng do trở ngại kỹ thuật của đúc . Tuy nhiên, vấn đề đúc đã được giải quyết và sử dụng trong đồ trang sức đã tăng lên vì một cành lớn trong giá của bạch kim và giảm giá palladium. [56]

Trước khi đến năm 2004, công dụng chủ yếu của paladi trong đồ trang sức là sản xuất vàng trắng. Đầu năm 2004, khi giá vàng và bạch kim tăng vọt, Trung Quốc bắt đầu chế tạo khối lượng đáng kể đồ trang sức paladi và sử dụng 37 tấn của paladi cho mục đích này trong năm 2005. Thay đổi của giá tương đối giữa palladium và bạch kim sau năm 2008 giảm nhu cầu palladium lên 17,4 tấn trong năm 2009.[57] [58]

Trong tháng 1 năm 2010, điểm nổi bật cho palladium đã được giới thiệu của cơ quan khảo nghiệm ở Vương quốc Anh, và nó đã trở thành một yêu cầu pháp lý để dấu tất cả các bài viết của đồ trang sức được mô tả như là toàn bộ hoặc một phần của paladi. Bài viết có thể được đánh dấu là có chứa tối thiểu của một trong hai phần 500, 950 hoặc 999 phần nghìn của paladi.

[ sửa ]Nhiếp ảnh

Với platinotype nhiếp ảnh gia quá trình in ấn làm cho bản in màu đen và trắng mỹ nghệ bằng cách sử dụng bạch kim hay palladium muối. Thường được sử dụng bạch kim, palladium cung cấp một thay thế cho bạc. [59]